Если вы обладаете базовыми знаниями в области химического анализа и органического синтеза, вы должны знать о таких веществах, как нитрат ртути (II). И не только это, вы должны уметь применять эти знания на практике и знать, что это за вещество и когда оно может вам помочь. Нитрат ртути (II) - это неорганическое соединение, по сути, соль металлической ртути и азотной кислоты. Это бесцветная, прозрачная кристаллическая масса с массовой долей основного компонента более 99%. Он характеризуется токсичностью, что является важным моментом. Растворим в сероуглероде, азотной кислоте и холодных кислых растворах. Он образует кристаллические гидраты. При контакте с горячей водой наблюдается гидролиз. Водные растворы проявляют выраженные восстановительные свойства. При контакте с воздухом кристаллогидраты теряют содержание воды. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха в раствор добавляют свободную ртуть. При разбавлении нитрата ртути водой образуется бледно-желтый осадок. Он образует основную соль Hg₂(OH)NO₃. Кроме того, реакция протекает медленно на холодном воздухе и быстрее при нагревании. Купить нитрат ртути II или ртуть азотнокислую по выгодной цене можно в нашем магазине или на складе в Житомире, нитрат ртути всегда есть в наличии.

Что касается его химических свойств, то можно отметить следующие:

• Молярная масса - 324,3 г/моль;
• Плотность - гидр. 4,30 г/см³;
• Температура плавления - 79 °C;
• Формула - Hg(NO₃)₂;
• При нагревании до 360°C разлагается на оксид ртути, диоксид азота и кислород; выше 400°C - на ртуть, диоксид азота и кислород;
• Реагирует с водой и щелочами;
• Вступает в реакцию обмена;
• Реагирует с ртутью в разбавленной азотной кислоте.

Способы получения:

• Растворение Hg в концентрированной азотной кислоте, нагретой до 90 °C;
• Растворение HgO в разбавленной азотной кислоте;
• Окисление нитрата ртути кислородом в концентрированной азотной кислоте или разбавленной кислоте, нагретой до 90 °C;
• Реакция Hg с закисью азота.

Для получения кристаллогидратов безводной соли их сушат в вакууме при 20-30°C.

Применение:

Нитрат ртути (II) является индивидуальным химическим препаратом для проведения исследований и всевозможных лабораторных химических анализов. Поэтому основными областями применения нитрата ртути (II) являются лабораторный химический анализ и органический синтез. Здесь соединение известно как важный реагент. В частности, оно используется в методе ртутного титрования при объемном анализе, а также в других процессах, которые обычно невозможны без Hg(NO₃)₂:

• золотое и бронзовое покрытие;
• роспись фарфоровых изделий;
• производство составов для обработки пестицидов и семян;
• производство мазей для лечения;
• производство пиротехнических изделий.

Токсичность:

Нитрат ртути (II) - токсичный химический продукт, как и сама ртуть, и другие ее соединения (по токсичности почти не уступает хлориду ртути (II)). Он относится к первому классу опасных веществ и является ядом, оказывающим сильное воздействие на организм человека. При транспортировке и хранении необходимо учитывать, что в этом отношении он относится к категории опасных химических веществ 6. Рассматриваемые соединения являются неорганическими и поэтому менее токсичны, чем органические вещества. Однако их токсичность напрямую зависит от степени растворимости в воде, что делает их более опасными, чем хлорид и сульфид ртути. Попадание этой соли в организм возможно и вредно через дыхательные пути, желудочно-кишечный тракт, кожу и слизистые оболочки. После приема внутрь она не только долгое время находится в органах и системах, но и накапливается. Выведение происходит в основном через почки, частично также через слюнные, молочные и некоторые другие железы. Нитрат ртути (II) - токсичное вещество с тиоловыми группами, которые вступают в реакцию с меркаптогруппами ферментных систем клеток. Когда эти группы изолируются, важнейшие ферментные системы перестают работать. Первые симптомы - жжение и металлический привкус во рту, боль в груди и задней стенке желудка, одышка и учащенное сердцебиение, мигреневая головная боль на фоне общей слабости. Сразу после этого происходит поражение почек, уменьшается выделение мочи, а в ее остатках появляются эритроциты, белки и другие нехарактерные включения. Также появляются язвы во рту и гингивит. К самым тяжелым последствиям воздействия относятся поражение центральной нервной системы, тяжелое нарушение работы сердца, шок, паралич и даже смерть.

Безопасность:

Чтобы избежать вышеупомянутых неприятностей при использовании этого реагтива, важно соблюдать несколько простых, но, как вы увидите, важных условий. Во-первых, необходимо помнить, что лаборатория должна быть оборудована общей системой подачи и отвода воздуха. Во-вторых, всегда надевайте СИЗ (респиратор, резиновые перчатки и очки) и соблюдайте меры личной гигиены. В-третьих, любые анализы с использованием этого материала должны проводиться в вытяжном шкафу лаборатории. Помните, что чем более автоматизирована работа с указанными реагентами и чем больше сведен к минимуму ручной труд, тем лучше и безопаснее для вас. Также следите за тем, чтобы ПДК воздушной среды в рабочей зоне не превышала допустимого значения, то есть 0,2 мг/м³ или в среднем 0,05 мг/м³ за смену. Продукт должен храниться на закрытом складе, вдали от прямых солнечных лучей, в герметичной таре производителя и не превышать срок годности (6 месяцев с даты изготовления); при использовании после 6 месяцев результаты исследования могут быть сомнительными. Кстати, пломбирование обязательно и для технического оборудования. Для транспортировки можно использовать любые транспортные средства при условии соблюдения правил перевозки на соответствующих видах транспорта.