Якщо ви маєте базові знання в галузі хімічного аналізу та органічного синтезу, ви повинні знати про таких речовин, як нітрат ртуті (II). І не тільки це, ви повинні вміти застосовувати ці знання на практиці і знати, що це за речовина, і коли вона може вам допомогти. Нітрат ртуті (II) - це неорганічна сполука, по суті, сіль металевої ртуті та азотної кислоти. Це безбарвна, прозора кристалічна маса з часткою основного компонента більше 99%. Він характеризується токсичністю, що є важливим моментом. Розчинний у сірковуглеці, азотній кислоті та холодних кислих розчинах. Він утворює кристалічні гідрати. При контакті із гарячою водою спостерігається гідроліз. Водні розчини виявляють виражені відновлювальні властивості. При контакті з повітрям кристалогідрати втрачають вміст води. Для запобігання часткового окиснення киснем повітря розчин додають вільну ртуть. При розведенні нітрату ртуті водою утворюється блідо-жовтий осад. Він утворює основну сіль Hg₂(OH)NO₃. Крім того, реакція протікає повільно на холодному повітрі та швидше при нагріванні. Придбати нітрат ртуті ІІ або ртуть азотнокислу по вигідній ціні можна в нашому магазині або на складі в Житомирі, нітрат ртуті завжди є в наявності.

Щодо його хімічних властивостей, то можна відзначити такі:

• Молярна маса - 324,3 г/моль;
• Щільність - гідр. 4,30 г/см³;
• Температура плавлення - 79 °C;
• Формула - Hg(NO₃)₂;
• При нагріванні до 360°C розкладається на оксид ртуті, діоксид азоту та кисень; вище 400°C - на ртуть, діоксид азоту та кисень;
• Реагує з водою та лугами;
• Вступає в реакцію обміну;
• Реагує з ртуттю у розведеній азотній кислоті.

Спосіб отримання:

• Розчинення Hg у концентрованій азотній кислоті, нагрітій до 90 °C;
• Розчинення HgO у розведеній азотній кислоті;
• Окислення нітрату ртуті киснем у концентрованій азотній кислоті або розведеній кислоті, нагрітій до 90 °C;
• Реакція Hg із закисом азоту.

Для отримання кристалогідратів безводної солі їх сушать у вакуумі при 20-30°C.

Застосування:

Нітрат ртуті (II) є індивідуальним хімічним препаратом для проведення досліджень та різноманітних лабораторних хімічних аналізів Тому основними областями застосування нітрату ртуті (II) є лабораторний хімічний аналіз та органічний синтез. Тут з'єднання відоме як важливий реагент. Зокрема, воно використовується в методі ртутного титрування при об'ємному аналізі, а також в інших процесах, які зазвичай неможливі без Hg(NO₃)₂:

• золоте та бронзове покриття;
• розпис фарфорових виробів;
• виробництво складів для обробки пестицидів та насіння;
• виробництво мазей для лікування;
• виробництво піротехнічних виробів.

Токсичність:

Нітрат ртуті (II) - токсичний хімічний продукт, як і сама ртуть, та інші її сполуки (за токсичністю майже не поступається хлориду ртуті (II)). Він відноситься до першого класу небезпечних речовин і є отрутою, що сильно впливає на організм людини. При транспортуванні та зберіганні необхідно враховувати, що в цьому відношенні він відноситься до категорії небезпечних хімічних речовин 6. Сполуки, що розглядаються, є неорганічними і тому менш токсичні, ніж органічні речовини. Однак їх токсичність безпосередньо залежить від ступеня розчинності у воді, що робить їх більш небезпечними, ніж хлорид та сульфід ртуті. Попадання цієї солі в організм можливе і шкідливе через дихальні шляхи, шлунково-кишковий тракт, шкіру та слизові оболонки. Після прийому внутрішньо вона не лише тривалий час перебуває в органах та системах, а й накопичується. Виведення відбувається в основному через нирки, частково через слинні, молочні та деякі інші залози. Нітрат ртуті (II) – токсична речовина з тіоловими групами, які вступають у реакцію з меркаптогрупами ферментних систем клітин. Коли ці групи ізолюються, найважливіші ферментні системи перестають працювати. Перші симптоми - печіння та металевий присмак у роті, біль у грудях та задній стінці шлунка, задишка та прискорене серцебиття, мігреневий головний біль на тлі загальної слабкості. Відразу після цього відбувається поразка нирок, зменшується виділення сечі, а її залишках з'являються еритроцити, білки та інші нехарактерні включення. Також з'являються виразки у роті та гінгівіт. Найважчими наслідками впливу є ураження центральної нервової системи, тяжке порушення роботи серця, шок, параліч і навіть смерть.

Безпека:

Щоб уникнути вищезгаданих неприємностей при використанні цього реагтиву важливо дотримуватися декількох простих, але, як ви побачите, важливих умов. По-перше, необхідно пам'ятати, що лабораторія має бути обладнана загальною системою подачі та відведення повітря. По-друге, завжди надягайте ЗІЗ (респіратор, гумові рукавички та окуляри) та дотримуйтесь заходів особистої гігієни. По-третє, будь-які аналізи з використанням цього матеріалу повинні проводитися у витяжній шафі лабораторії. Пам'ятайте, що чим більш автоматизована робота із зазначеними реагентами і чим більше зведена до мінімуму ручна праця, тим краще та безпечніше для вас. Також слідкуйте за тим, щоб ГДК повітряного середовища в робочій зоні не перевищувала допустимого значення, тобто 0,2 мг/м3 або в середньому 0,05 мг/м3 за зміну. Продукт повинен зберігатися на закритому складі, далеко від прямих сонячних променів, у герметичній тарі виробника та не перевищувати термін придатності (6 місяців з дати виготовлення); при використанні після шести місяців результати дослідження можуть бути сумнівними. До речі, пломбування є обов'язковим і для технічного обладнання. Для транспортування можна використовувати будь-які транспортні засоби за умови дотримання правил перевезення на відповідних видах транспорту.